EQUILIBRIO QUÍMICO Y VELOCIDAD DE REACCIÓN

VELOCIDAD DE REACCIÓN 
La velocidad de una reacción es la rapidez con la cual los reactivos se transforman en productos, teniendo en cuenta ciertas condiciones. La velocidad de una reacción química no es constante, es rápida al principio y va disminuyendo a medida que los reactivos se gastan.

Velocidad media, cantidad (moles) de una sustancia formada o consumida durante una reacción química, en la unidad de tiempo. La unidad de tiempo será aquella que resulte apropiada a la velocidad de la reacción: micro segundos para explosivos, segundos o minutos para reacciones comunes.

A+B --------->C+D

FACTORES QUE AFECTA EL EQUILIBRIO QUÍMICO 

Principio de Le Châtelier
A finales del siglo XIX, el químico francés Henry le Châtelier (1850- 1936) postuló que cuando en un sistema en equilibrio se modifica cualquiera de los factores mencionados, se afecta la velocidad de la reacción y el punto de equilibrio se desplaza en la dirección que tienda a contrarrestar el efecto primario de dicha alteración.

Concentración
Cuando la concentración de una de las sustancias en un sistema en equilibrio se cambia, el equilibrio varía de tal forma que pueda compensar este cambio. Por ejemplo, si se aumenta la concentración de uno de los reaccionan tes, el equilibrio se desplaza hacia la derecha o hacia el lado de los productos. Si se agrega más reactivos (como agregar agua en el lado izquierdo del tubo) la reacción se desplazará hacia la derecha hasta que se restablezca el equilibrio.



Temperatura
La variación de equilibrio causada por un cambio de temperatura dependerá de si la reacción tal como esta escrita es exotérmica, o endotérmica.

Reacciones Exotérmicas
Si la reacción es exotérmica se puede considerar al calor como uno de los productos, por lo que al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la izquierda. A + B AB + calor Si se disminuye la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha.

Reacciones Endotérmicas 
Si la reacción es endotérmica, el calor se considera como un reactivo. A + B + calor AB Por lo tanto, si se aumenta la temperatura se favorece un desplazamiento del equilibrio hacia la derecha y si se disminuye, hacia la izquierda.

Presión 

Si se aumenta la presión de un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplazará de forma que disminuya el volumen lo máximo posible, es decir, en el sentido que alivie la presión. Como ejemplo, considérese el efecto de triplicar la presión en el siguiente equilibrio:

EFECTOS DEL CAMBIO DE LA CONCENTRACIÓN

Cambio de la concentración de una sustancia es algo que, incluso sin darnos cuenta, hacemos varias veces al día. Un ejemplo es la preparación, en una tarde muy caliente, un zumo de fruta y helado, de esos que vienen en botellas.
La receta es simple: en general, dos tazas de agua por cada taza de jugo concentrado. Esta es precisamente la adición de agua responsable de la alteración de la concentración de sabor. (Si no está familiarizado con la fusión plazo, le aconsejo que tome un texto leído en la densidad, concentración, molaridad y soluciones.)  

Cambios de presión

Generalmente, cuando se modifica la presión de un sistema en equilibrio a temperatura constante, el sistema deja de estar en equilibrio y necesita reajustarse para volver a alcanzarlo. Del mismo modo, si modificamos el volumen también modificamos la presión y por tanto el sistema también deja de estar en equilibrio. Para modificar la presión de un sistema podemos introducir un gas inerte a volumen constante (lo cual no varía el equilibrio químico porque no varía las presiones parciales de los compuestos que intervienen en el mismo) o podemos variar al volumen del recipiente.

Si variamos el volumen del recipiente también varía la presión ya que: P·V = n·R·T

Son magnitudes inversamente proporcionales, de forma que al aumentar el volumen disminuye la presión y viceversa.

Considerando el siguiente equilibrio químico: N_2(g) + 3H_2(g) ⇔ 2NH_3(g)

Se cumplirá que:

Si reducimos el volumen a la mitad, se duplicarán las concentraciones de las especies con respecto a las del equilibrio. Así: 

1 [N₂] = 2[N₂]_e   

2 [H₂] = 2[H₂]_e

 ₃ [NH₃] = 2[NH₃]_e

variación de la temperatura

Como hemos visto en el apartado 2 de teoría de equilibrio químico, relativo a la constante de equilibrio K_c, el valor de esta constante depende de la temperatura. Por tanto, cuando en un sistema en equilibrio se modifica la temperatura, deja de estar en equilibrio porque se modifica el valor de la constante de equilibrio. Así, a una temperatura T₁ la constante vale K₁, y a una temperatura T₂, la constante vale K₂. La relación entre estas magnitudes viene dada en la denominada ecuación de Van’t Hoff:

Donde:

ΔH^o: entalpía estándar de la reacción

R: constante de los gases ideales

K₁: constante de equilibrio a la temperatura T₁

K₂: constante de equilibrio a la temperatura T₂

_{Los catalizadores.} 

_{Existen sustancias que funcionan como catalizadores positivos, al favorecer la velocidad dereacción( H2 y O2, en un matraz tapado, no pasa nada, pero si se coloca un poco de musgode platino, a los pocos minutos la mezcla gaseosa se inflama, y hay explosión: los dos gasesse han combinado, con la producción de agua. El platino catalizó la reacción positivamente,acelerando la reacción). Y catalizadores negativos, que disminuyen la velocidad de lareacción (acetanilida C6H5.NH.CO.CH3 que se adiciona a peroxido de hidrógeno H2O2 para disminuir o retardar su descomposición (en H2O + O). Los catalizadores sonsustancias que no son consumidas durante las reacciones.La velocidad de reacción, se determina al medir la cantidad de un reactivo agotado, o lacantidad de producto formado, en un determinado tiempo:Velocidad de reacción = cambio en concentración.}

_{Clases de equilibrio}

_Homogéneo 

_{Consta de una fase única, bien sea gaseosa o líquida. Todos los componentes (reactantes y productos) se hallan en la misma fase.} 

_{Heterogéneos} 

_{Todos sus componentes (reactantes y productos) pueden encontrarse en dos o más estados. No se les pueden aplicar la ley atracción de masas, ya que sus moléculas se mueven libre desordenadamente, pero si se considera solo la fase en que las concentraciones de los reactivos son variables, si se pude aplicar esta ley.} 

_Moleculares: 

_{Es cuando los sistemas implican moléculas, generalmente, en estado gaseoso. En solución: Cuando el sistema se encuentra en disolución acuosa.}

        BIBLIOGRÁFIA: http://cienciasenbachillerato.blogspot.com.co/2011/05/velocidad-de-               reaccion-y-equilibrio.html

OBTENCIÓN DE ALCOHOL ETANOL

MATERIALES PARA LA OBTENCIÓN DE ALCOHOL ETANOL

1. mechero de bunsen
2. matraz
3. tubo de ensayo
4. vaso precipitado
5. mangueras
6. soporte
7. varilla universal
8. triangulo de asbesto
9. nuez
10. baso de solución

procedimiento para para la obtención de hidrógeno

debemos armar la estructura con los materiales que nombramos

nos quedara algo así,
después de vemos coger la sustancia de la que queremos extraer el etanol
puede ser guarapo (fermentado) de piña
despues prender el mechero para que caliente el embeller de hay empezara a salir un gas en cual es el etanol que se ira por una manguera al vaso precipitado de hay pasara al serpentil el cual esta conectado al agua que se hará cargo de enfriar el etanol convirtiéndolo en liquido

ya de esta manera tendremos el etanol de un fermentado de piña


bibliografia: se obtuvo informacion de mis apuntes que obtuve con experiencia en el laboratorio y de

http://etanol-ae.blogspot.com.co/2012/05/usos-y-obtencion.html 

UREA

QUE ES LA UREA

es un compuesto químico cristalino e incoloro; de fórmula CO(NH₂)₂. Se encuentra abundantemente en la orina y en la materia fecal. Es el principal producto terminal del metabolismo de las proteínas en el humano y en los demás mamíferos. La orina humana contiene unos 20 g por litro, un adulto elimina de 25 a 39 g diariamente. Es uno de los pocos compuestos orgánicos que no tienen enlaces C-C o C-H.

CO(NH₂)_{2----------------> FORMULA QUIMICA}

ACETILCOLINA

Que es Acetilcolina 
es un neurotransmisor que fue aislado y caracterizado farmacológica mente por Henry Hallett Daleen 1914 y después confirmado por Otto Loewi como un neurotransmisor (el primero en ser identificado). Por su trabajo recibieron en 1936 el premio Nobel en fisiología y medicina.

Su función 
En el cerebro de los mamíferos, la información entre las neuronas se transmite a través de sustancias químicas denominadas neurotransmisores, que se liberan en las sinapsis como respuesta a un estímulo específico. El neurotransmisor secretado actúa en sitios receptores especializados y altamente selectivos, que se localizan en la célula postónica, lo que provoca cambios en el metabolismo de ésta modificando su actividad celular. 

Estructura quimica

Se trata de un éster de acetil-CoA y colina con fórmula química CH
3COOCH
2CH
2N+(CH
3)
3

Nomenclatura

Etanoato de 2-(N,N,N-trimetil)-etanamonio

AMIDAS

Que son las Amidas

amida terciaria 

Una amida es un compuesto orgánico que consiste en una amina unida a un grupo acilo convirtiéndose en una amina ácida (o amida). Por esto su grupo funcional es del tipo RCONR'R'', siendo CO un carbonilo, N un átomo de nitrógeno, y R, R' y R'' radicales orgánicos o átomos de hidrógeno:

Se puede considerar como un derivado de un ácido carboxílico por sustitución del grupo —OH del ácido por un grupo —NH₂, —NHR o —NRR' (llamado grupo amino).

Clases de amidas

Las amidas se nombran como derivados de ácidos carboxílicos sustituyendo la terminación -oico del ácido por -amida.
Las amidas son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos y nitrilos.
actúan como constituyentes cuando en la molécula hay grupos prioritarios, en este caso, preceden el nombre de la cadena principal y se nombran como carbamoíl

ESTERES

Que son los esteres:
Los Esteres son compuestos que se forman por la unión de ácidos con alcoholes, generando agua como subproducto
.

Principales reacciones:

Se denomina esterilización al proceso por el cual se sintetiza un éster. Un éster es un compuesto derivado formalmente de la reacción química entre un ácido carboxílico y un alcohol.

Reacciones al ácido-base

Los ácidos carboxílicos, al igual que los ácidos inorgánicos, reaccionan con metales desprendiendo hidrógeno y con bases inorgánicas produciendo sales. 

R—COOH + Na flechab1.gif (117 bytes) 

R—COONa + 1/2 H2 Ácido Sal 

R—COOH + KOH flechab1.gif (117 bytes) 

R—COOK + H2O 

Ácido Sal También reaccionan con otras bases, como el amoniaco o las aminas, dando sales amónicas que por deshidratación dan amidas, y éstas, por posterior deshidratación dan nitrilos.

Reacciones de esrerificacion 

Los ácidos reaccionan con los alcoholes formando ésteres(R—COO—R') y agua. La reacción similar a la de la neutralización (en química inorgánica), se denomina esterificación: 

2 R—OH + HO—SO3H flechab1.gif (117 bytes) 

R—O—SO2—O—R + 2 H2O 

Alcohol Ácido inorgánico (ácido sulfúrico) Éster inorgánico 

R'—OH + R—COOH 
R—CO—O—R' + H2O

Esteres en la alimentación: 

Los esteres son los que dan el color característico de las frutas; es decir, que son empleados naturalmente como: Aditivos Alimentarios Estos mismos esteres de bajo peso molecular que tienen olores característicos a fruta se utilizan como aditivos alimentarios, por ejemplo, en caramelos y otros alimentos que han de tener un sabor afrutado. también se pueden encontrar en Productos Farmacéuticos ya que de esta forma dan el olor a los medicamentos . Productos de uso tan frecuente como los analgésicos se fabrican con esteres.

Funcionamiento

Bajo el nombre de esterasas se comprenden una amplia cantidad de importantes enzimas que producen la ruptura del enlace éster formado por los ácidos inorgánicos (fosfórico, sulfúrico) u orgánicos diversos con diferentes alcoholes o tioles. Pese a las numerosas investigaciones existe todavía cierta incoherencia, dada la escasa especificidad de acción para muchas esterasas.2 Se han formado seis subgrupos, de acuerdo con la reacción típica.

Ésteres de ácidos orgánicos 

· Con alcoholes: RCOOR’ + H2O → RCOOH + R’OH 

· Con tioles: RCOSR’ + H2O → RCOOH + R’SH 

Ésteres de ácidos inorgánicos 

· Con ácido fosfórico: 

- Monoéster fosfórico

- Diéster fosfórico 

- Monoéster trifosfórico 

· Con ácido sulfúrico: RO-SO3H + H2O → ROH + SO4H2

Cibergrafia:

http://estefani-quimica.blogspot.com.co/2012/04/esteres.html